一、乙烯的物理性質

乙烯（C?H?）是一種無色、稍有氣味的可燃性氣體，密度為1.25g/L，比空氣略輕。其熔點為-169℃，沸點為-104℃，難溶于水，但易溶于有機溶劑（如四氯化碳）。

二、乙烯的化學性質

1. 氧化反應

燃燒反應：乙烯在空氣中燃燒時火焰明亮并伴有黑煙，生成二氧化碳和水，同時放出大量熱。化學方程式為：
CH2=CH2 + 3O2---2CO2 + 2H2O

與酸性高錳酸鉀反應：乙烯可使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明其易被強氧化劑氧化（通常生成CO?）。

2. 加成反應

乙烯的碳碳雙鍵（含一個σ鍵和一個π鍵）易斷裂，能發生多種加成反應：

與溴反應：乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溶液棕紅色褪去，生成1,2-二溴乙烷：
CH2=CH2 +Br2---CH2Br-CH2Br

與氫氣、鹵化氫等反應：在催化劑（如Ni、Pt）作用下，乙烯可與H?、HCl等加成，生成乙烷或鹵代烴。

3. 加聚反應

在催化劑和適宜條件下，乙烯可通過加聚反應生成聚乙烯：
nCH2=CH2---[-CH2-CH2-]n

三、乙烯的檢驗方法

溴的四氯化碳溶液：乙烯能使溴的橙紅色溶液褪色（加成反應），此方法特異性強，常用于鑒別烯烴。

酸性高錳酸鉀溶液：乙烯使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色（氧化反應），但需注意此反應會破壞乙烯結構。

燃燒現象：通過觀察燃燒時是否產生明亮火焰及黑煙輔助判斷。

四、工業應用

乙烯是石油化工的核心原料，用于生產聚乙烯塑料、乙醇、纖維等，還可作為植物催熟劑。其產量直接反映國家石化工業水平。