⒈某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價只比原硝酸鹽中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質的量之比為( )

(A) 8∶1 (B) 4∶ 1

(C) 2∶1 (D) 1∶1

【簡析】由電子守恒可知，若金屬化合價不變，則NO2和O2的物質的量之比為4∶1，現在金屬的化合價升高(失電子)，那么得電子的還原產物NO2的物質的量必然增大，所以只能選 A。

⒉甲醛能與銨鹽反應：4NH4+＋6HCHO→(CH2)6N4H+＋3H+＋6H2O，產物又能與堿定量反應：(CH2)6N4H+＋3H+＋4OH-→(CH2)6N4＋4H2O，因而生產和實驗室設計成“甲醛測定法”，解決了很難用NaOH直接測定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當稱取一定質量的NH4Cl試樣時，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數恰好等于試樣中的含氮量，則每次取樣的質量是( )

(A) 0.08g (B)0.11g

(C) 0.14g (D) 1.4g

【簡析】題干長篇敘述，但精要部分是VNaOH＝含氮量，設取用NaOHxml，稱取的試樣為Wg，則：氮的百分含量＝N的質量÷樣品質量×100%?

x÷1000×0.1×14÷W＝x% 經計算，得W＝0.14。所以選 C。

⒊已知agNaHCO3與鹽酸完全反應時消耗HClbmol，而KHCO3和CaCO3的混合物ag與鹽酸反應時，也消耗HClbmol，則混合物中KHCO3和CaCO3的物質的量之比為( )

(A) 3∶1 (B) 14∶4

(C) 17∶4 (D) 13∶9

【簡析】解此類題要巧設數據：在這里設a＝84，b＝1，化合物中KHCO3為xg、CaCO3為yg，則可建立下列方程組

x＋y＝84

x÷100＋2y÷100＝1

解之得x＝68y＝16 故選(C)

⒋將一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩堝內，用酒精加熱到質量不變時，最終稱得殘留物的質量是原來的一半，則原混合物中NH4HCO3的質量數為 ( )

(A) 25% (B)20.75%

(C) 17.85% (D) 26.45%

【簡析】因NH4HCO3分解后無殘留物：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑?

殘留物只是Na2CO3。巧設未知數，設WNaHCO3為84g，WNH4HCO3為xg。則必有

(84＋x)÷2＝53 得 x＝22。

故22÷（84＋22）×100%＝20.75%選(C)

⒌把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+為0.6mol/L，若把等質量的該混合物加熱至恒重，所得殘留物的質量為 ( )

(A) 5.28g (B)4.22g

(C) 3.18g (D) 2.12g

【簡析】根據Na+守恒：nNa+＝0.1×0.6＝0.06(mol)→0.03molNa2CO3。所以選(C)

⒍堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產生2.24L氣體(標準狀況)，并得到密度為dg/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質的質量分數是 ( )

(A) 1.12/d% (B)0.8/d%

(C) 0.48/d% (D) 0.24/d%

【簡析】要巧找隱含量，4.6g“汞齊”可產生22.4LH2，“汞齊”是混合物，堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產生0.2molLiOH即4.8g，所以選(C)

⒎將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得3.36L氫氣(標準狀況)，則三種金屬的物質的量之和可能為 ( )

(A) 0.125mol (B)0.15mol

(C)0.2mol (D) 0.215mol

【簡析】因Mg、Zn每摩各產生1molH2，Al每摩產生1.5molH2，所以混合物的物質的量必小于0.15moL。所以選(A)

⒏往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發所得溶液。析出的固體物質為5g。該固體物質的成分可能是 ( )

(A) Na2SO4 (B) NaHSO4

(C) NaOH、Na2SO4

(D) Na2SO4、NaHSO4

【簡析】用極端假設思維：因nNa+＝0.1mol，全部為NaOH時為4g；全部為Na2SO4時為7.1g；全部為NaHSO4時為6g。生成物為4＜5＜7.1所以選項為(C)

⒐將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器溫度為150℃、壓強為0Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是( )

(A) 原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1；

(B) 原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2；

(C) 殘留固體中有Na2CO3和NaOH；

(D) 殘留固體中只有Na2CO3。

【簡析】此題的有關數據均不得用于計算，抓住“壓強為0Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明Na2O2已反應完全，可寫出：6Na2O2＋O2＋2CH4→2Na2CO3＋8NaOH所以選(B)、(C)

⒑金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質量為3.72g，將此混合物完全與足量的水反應，生成672mL混合氣體(標準狀況)，放電引燃，恰好完全反應，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為 ( )

(A) 1∶1 (B) 2∶1∶1

(C) 1∶2∶1(D) 3∶2∶1

【簡析】在672mL氣體中VH2∶VO2必為2∶1所以必有nNa∶nNa2O2＝2∶1所以選B

⒒ Pg某結晶水合物A·nH2O，失去部分結晶水后，質量變為qg，由此可得出此結晶水和物的式量為( )

(A)18Pn÷(P－q)?(B)18Pn÷q

(C)18qn÷P(D)18qn(P－q)

【簡析】巧用差量法：設其式量為x，則：

A·nH2O→A＋nH2O △減

xg 18ng

Pg (P－q)g 則x＝18Pn÷(P－q) 選 A。

⒓把①H2O、②NaCl、③Na2S、④MgO、⑤NH3按沸點從高到低的順序排列正確的是( )

(A)④③②①⑤?(B)④②③①⑤

(C)②④③①⑤?(D)②④③⑤①

【簡析】用排除和比較法。先抓住MgO的沸點最高這一點排除C、D。再比較NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半徑，很明顯S2-的離子半徑大，Na2S中離子鍵較弱，則沸點NaCl的較高。選B。

⒔有X、Y、Z三種金屬混合物，其原子量之比為3∶5∶7，原子個數之比為4∶2∶1，將其溶解于足量的稀鹽酸中，共產生1.568L氣體，反應中三者的化合價相同，則三種金屬的原子量分別為( )

(A) 24、27、40 (B) 9、27、40

(C) 24、40、65 (D) 24、40、56

【簡析】緊緊抓住原子量之比為3∶5∶7這一點，各選項中符合這一點的只有 D。

⒕ 13.9gRSO4·nH2O完全失去結晶水后，余下7.6g無水物，若R的原子量約是結晶水分子數的8倍，則R的原子量和n值是( )

(A) 23∶6 (B) 27∶8

(C) 40∶5 (D) 56∶7

【巧思】由RSO4可知R的化合價為+2，排除A、B(或由8倍關系也可排除A、B)，又因為CaSO4中結晶水數目最多為2，所以只能選 D。

⒖將1molCO和1mol水蒸氣混合，在一定條件下CO＋H2O＝CO2＋H2，已知反應達到平衡時CO的轉化率為21.75%。則平衡混合氣體是同條件下的密度的 ( )

(A) 6.85倍 (B) 9倍

(C) 11.5倍 (D) 17.8倍

【簡析】此題誰若動筆就計算，必然誤入歧途。巧思：相同條件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(氣)是H2密度的9倍，所以混合氣體的相對密度在9～14之間，只能是 C。

⒗反應mA(氣)＋nB(氣)≒

C(氣)＋qD(氣)經5分鐘后達到平衡，測得此時A的濃度減少了amol/L，而C的濃度增加了2/3amol/L；又測得平均反應速率VC＝2VB。達平衡后，若保持溫度不變給體系加壓，平衡不移動，則該反應可表示為( )

(A) 2A(氣)＋6B(氣)≒

3C(氣)＋5D(氣)

(B) 3A(氣)＋B(氣)≒

C(氣)＋2D(氣)

(C) 3A(氣)＋B(氣)≒

2C(氣)＋D(氣)

(D) A(氣)＋3B(氣)≒

C(氣)＋2D(氣)

【簡析】由加壓平衡不移動，可得出V前＝V后，再由VC＝2VB，則只能是 B。

⒘在一個6升的密閉容器中放入了3升X氣體和2升Y氣體，在一定條件下發生如下反應：4X(氣)＋3Y(氣)≒

Q(氣)＋nR(氣)，達平衡后容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減少了1/3，則該反應方程式中的n值為()

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

【簡析】本題數據不少,虛張聲勢,設陷布障,但我們透過現象看本質,不難發現,“壓強比原來增加”，必然有2＋n＞4＋3，則只有D中n＝6符合。

⒙在一定體積的密閉容器中放入3升R和5升Q(氣)在一定條件下發生反應：

2R(氣)＋5Q(氣)＝4X(氣)＋nY(氣)。反應完全后容器內溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是( )

(A) 2 (B)3 (C) 4 (D) 5

【簡析】思路同上，抓住“壓強比原來減少”，必有4＋n＜2＋5,則只能是 A。

⒚ 下列各組混合物總物質的量不變時，各組分以任意比混合后，充分燃燒時消耗氧氣的量不變的是 ( )

(A) 乙烯、乙醇、乙醛

(B) 乙炔、乙醛、乙二醇

(C) 甲烷、甲醇、乙酸

(D) 乙烷、丙酸、甘油

【簡析】巧變化其分子式，如B組中乙醛寫成C2H2·H2O，乙二醇寫成C2H2·2H2O，三者以任意比混合耗氧量相同。D組把丙酸寫成C2H6·CO2，甘油寫成C2H6·CO2·H2O三者以任意比混合耗氧量也相同。所以選(B)(D)。

⒛ 已知分子式為C12H12的物質A的結構簡式如圖所示。

苯環上的二溴代物有9種同分異構體，由此推斷，A苯環上的四溴代物的同分異構體的數目有 ( )

(A) 9種 (B) 10種 (C) 11種 (D) 12種

【簡析】該物苯環上可被取代H原子只有6個，用2個溴原子取代后的同分異構體為9個，那么其四溴代物就相當6個溴原子中有2個被取代，所以其同分異構體的數目必然也是9種。選(A)。

21.C100H120為含有多個碳碳三鍵的連狀化合物的分子式，該分子中含有的碳碳三鍵最多是 ( )

(A) 19 (B)20 (C) 21 (D) 25

【簡析】100個碳原子共有400個價電子當與碳原子都形成單鍵時共耗去價電子分別為120、200，余下的價電子形成雙鍵再與單鍵合并即為三鍵，所以碳碳三鍵的總數應是(400－120－200)÷4＝20 選(B)。

22.有amL三種氣態烴的混合物與足量的O2點燃爆炸后，恢復到原來的狀況(常溫、常壓)體積縮小2amL，則這三種烴不可能是( )

(A)CH4、C2H4、C3H4

(B)C2H6、C3H6、C4H6

(C)C2H2、C2H6、C3H8

(D)CH4、C2H6、C2H2

【簡析】設混合烴的組成為CxHy則CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O(液)

因V前－V后＝2a則V減＝1＋x＋y/4－x＝1＋y/4

1∶(1＋y/4)＝a∶2a所以y＝4，當H＝4時,amL燃燒后體積減少2amL平均氫原子個數不可能為4個的是(B)組。選(B)。

23.立方烷分子為正方體碳架結構。如圖，

其二氯代物同分異構體的數目為 ( )

(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 6

【簡析】分析時抓住占據同一邊上的兩個頂點為1種,同一面對角線的兩個頂點為又一種,立方體對角線的兩頂點再是一種，共3種。選(B)。

24.甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氫元素的質量分數為9.75%，則氧元素的質量分數為 ( )

(A) 40.25% (B)31.75%

(C) 58.5% (D) 45.375%

【簡析】要巧挖隱含量，因組成均符合CnH2nO2的通式mC∶mH＝6∶1，碳的含量為6×9.75%＝58.5%所以含氧為31.75%。選(C)。

以上方法和技巧可以幫助學生提高答題速度和正確率，最終取得理想的考試分數。