≒C2H4(氣) (1)；C2H4(氣)＋2H2(氣) (2)≒CH4(氣)＋Q1；≒1/2C2H2(氣)＋Q21/2C2H4(氣)＋Q3。

⒈兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g鐵和m gZn，當(dāng)反應(yīng)停止后，其中一個(gè)杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為 ()

(A) m/32.5＜n＜m/28 (B) m/32.5≤n＜m/28

(C) m/32.5＜n≤m/28 (D) m/28＜n＜m/32.5 .

【簡析】因?yàn)殍F的物質(zhì)的量大于鋅，所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質(zhì)的量至少是m/32.5mol，所以只能選 B。

⒉跟2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是( )

(A) 5.6g (B)6.4g (C) 7.2g (D) 8.4g

【簡析】Al→Al3+，F(xiàn)e→Fe3+等物質(zhì)的量的鐵為5.6g，但2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是Al的1.5倍，選 D。

⒊向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，而產(chǎn)生的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為()

(A) 1∶1 (B) 2∶1 (C) 1∶2 (D) 1∶3

【簡析】本題有三個(gè)反應(yīng)：Fe2O3＋H2SO4→，F(xiàn)e3+＋Fe→，F(xiàn)e＋H2SO4→將三個(gè)方程式配平后疊加，或直接寫出Fe2O3＋2Fe＋4H2SO4＝4FeSO4＋H2↑＋3H2O明確的確定了選項(xiàng)為(C)

⒋將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)則NO3-的還原產(chǎn)物是( )

(A) NO2(B) NO (C) N2O (D) NH3

【簡析】根據(jù)電子守恒。0.093molFe2+共失去電子0.093mol，設(shè)N的化合價(jià)由+5價(jià)降為x價(jià)，則可列出0.093＝0.012×0.3×5＋0.025x解之得x＝3。NO3-中N元素化合價(jià)降3。所以選(B)

⒌某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質(zhì)量之比為1∶1.9，原子個(gè)數(shù)之比為1∶3，則A的原子量為 ( )

(A) 24 (B)56 (C) 64 (D) 65

【簡析】不用計(jì)算。金屬的化合價(jià)應(yīng)為+3，對照選項(xiàng)選(B)。

⒍用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質(zhì)不可能是 ( )

(A) FeO、Fe2O3 (B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3

【簡析】由產(chǎn)生25gCaCO3知CO2為0.25mol。由CO產(chǎn)生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g，鐵元素的質(zhì)量為10g，在FeO中nFe∶nO＝1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO＝1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO＝1∶1.5，而在題中鐵的氧化物中4÷16/10÷56＝1/1.4。所以若是FeO和Fe3O4的混合物則nFe∶nO＜1∶1.4。若單獨(dú)為Fe2O3則nFe∶nO＞1∶1.4。故選(C) (D)。

⒎魚苗在運(yùn)輸過程中必須滿足三個(gè)條件：需要保持水中溶有適量的氧氣；魚苗呼出的CO2必須及時(shí)除凈；防止大量細(xì)菌的繁殖。所以運(yùn)輸過程中需加入一定的化學(xué)試劑，下列最合適的試劑是( )

(A) 直接不斷通入氧氣 (B) 加入Na2O2粉末

(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4

【簡析】這是社會(huì)生產(chǎn)性題，但扣住供氧、除凈CO2的條件，選用(C)選項(xiàng)

(CaO2與水反應(yīng)速率較慢緩慢放出O2)。

⒏25.4gNaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，得無水鹽25.5g，在原測混合物中AgNO3的質(zhì)量是( )

(A) 17g (B)8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g

【簡析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把NaHCO3→NaNO3?△m

84g 85g1g

現(xiàn)增加25.5g－25.4g＝0.1g所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3則占17g。選(A)。

⒐在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3粉末，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是( )

(A) 等于1.06g (B) 大于1.06g，小于2.86g (C) 等于2.86g (D) 大于2.86g

【簡析】當(dāng)加入1.06gNa2CO3→2.86gNa2CO3·10H2O水的質(zhì)量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項(xiàng)為(D)。

⒑某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%)中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15gMgSO4·nH2O晶體，則n值為 ( )

(A) 3 (B)5 (C) 7 (D) 10

【簡析】根據(jù)“溶質(zhì)析出”“母液飽和”溶液質(zhì)量減少的部分3.15－1＝2.15g與原溶液的成分相同，其中含MgSO4為2.15×25%＝0.5375g，含水2.15－0.5375＝1.6125g，這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水。所以

nH2O÷nMgSO4＝1.6125/18÷(1＋0.5375)/120＝7。選(C)。

⒒在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入Na2SO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到60g濾液和一定質(zhì)量的Na2SO3·7H2O晶體。若此溫度下Na2SO3的溶解度為20g，析出的Na2SO3·7H2O晶體質(zhì)量是 ( )

(A) 15.3g (B)10.6g (C) 10g (D) 5.3g

【簡析】在1molNa2SO3·7H2O中無水鹽和水都是126g，60g濾液中不難算出含水50g，析出的晶體中含水質(zhì)量＝55.3－50＝5.3g。那么晶體的質(zhì)量是10.6g。選(B)

⒓在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋566KJ；CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)＋890KJ

由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后，釋放出的熱量( )KJ

(A) 2912 (B)2953 (C) 3236 (D) 3827

【簡析】動(dòng)筆計(jì)算，麻煩費(fèi)時(shí)。此題只抓住反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)特性即可。1molCO燃燒放熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)是3，而甲烷的尾數(shù)為零，顯然正確選項(xiàng)為(B)

⒔已知下列兩個(gè)均勻氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

CC2H2(氣)＋2H2(氣)≒C2H4(氣) (1)；
2CH4(氣)≒C2H4(氣)＋2H2(氣) (2)
在降低溫度時(shí)(1)式平衡向右移動(dòng)，(2)式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：
C(固)＋2H2≒CH4(氣)＋Q1；
C(固)＋1/2H2(氣)≒1/2C2H2(氣)＋Q2
C(固)＋H2≒1/2C2H4(氣)＋Q3。2H2(氣)＋2H2(氣)

反應(yīng)熱由小到大排列正確的是 （ ）

(A) Q1＜Q2＜Q3 (B) Q3＜Q2＜Q1 (C) Q3＜Q1＜Q2 (D) Q2＜Q3＜Q1

【簡析】本題給出的信息雖多，但抓住其核心，得出碳與H2化合產(chǎn)生熱量，

C(s)＋2H2→Q1；C(s)＋H2→Q3；C(s)＋1/2H2→Q2。所以選(D)

⒕標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通入過量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量增重45.75g，氣體的體積縮小到2.24L，將帶火星的木條插入其中，不復(fù)燃，則原混合氣體的平均分子量應(yīng)是( )

(A) 46.3 (B)40.6 (C) 47.5 (D) 46

【簡析】原混合氣體中只有NO2的分子量為46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，對照選項(xiàng)只能選(B)。

⒖200℃時(shí)，使11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均式量為 ( )

(A) 5.8 (B)11.6 (C) 23.2 (D) 46.4

【簡析】不用計(jì)算18＜M＜44所以選(C)

⒗由NH3、CH4、H2組成的混合氣體，其平均分子量是10，則混合氣體中VNH3∶VCH4∶VH2的比應(yīng)是 ( )

(A) 3∶2∶1 (B) 1∶2∶3 (C) 1∶3∶4(D) 2∶3∶4

【簡析】此題列方程式顯然條件不足。但若深挖隱含因素。M＝10是偶數(shù)，而三者的分子量中NH3的是奇數(shù)，所以只有NH3的體積是偶數(shù)時(shí)才能使得平均分子量為偶數(shù)，對照選項(xiàng)，只能是 D。

⒘同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)重116g，充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)時(shí)重114g，則某氣體的相對分子量為（ ）

(A) 28 (B)60 (C) 32 (D) 44

【簡析】此題數(shù)據(jù)不少，卻不用計(jì)算，某氣體的分子量一定小于O2的分子量，所以選A

⒙某元素的近似相對原子質(zhì)量為M，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為m、n的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比為（ ）

(A) (M－n)∶(m－M)(B) (M－n)∶(m－n)

(C) (M－n)∶(M－n)(D) (m－n)∶(M－m)

【簡析】看似復(fù)雜，其實(shí)簡單，M是平均分子量，應(yīng)用十字交叉法，即可選出A為正確選項(xiàng)。

⒚某混合氣體的百分組成為：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，則此氣體的平均分子量為（ ）

(A) 12.22 (B)22.22 (C) 44.44 (D) 66.66

【簡析】因?yàn)榉肿恿孔畲蟮氖荂O2為44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%時(shí)，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22＜M＜44。選 B。

⒛元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y，其分子量之比為1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量為50%，則X和Y兩種元素分別是（ ）

(A) S、O (B) C、O (C) N、O (D) C、S

【簡析】此題的突破點(diǎn)在于X的原子量是Y的2倍，所以選(A)。

21.O2和O3的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉(zhuǎn)化為O2時(shí)體積變?yōu)?.2升，那么原混合氣體的平均分子量為（ ）

(A) 38.4 (B)32.5 (C) 35.2 (D) 36.4

【簡析】因?yàn)樽詈蟮臍怏w為O2，由阿佛加德羅定律可得：M＝2.2÷2×32＝35.2。

所以選 C。

22.還原某金屬氧化物得到單質(zhì)R時(shí)，質(zhì)量減少50.5%，如果這種金屬的原子量是55，則氧化物的化學(xué)式為（ ）

(A) R2O3 (B) RO2 (C) R2O5 (D) R2O7

【簡析】慎思巧思后，你會(huì)發(fā)現(xiàn)氧化物中，氧元素的質(zhì)量與金屬元素的質(zhì)量之比約為1∶1，而55/16＞3，所以O(shè)原子的個(gè)數(shù)應(yīng)當(dāng)大于R原子個(gè)數(shù)的3倍，選 D。

23.甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%和25.9%，若甲的分子式為XY2，則乙的分子式可能是（ ）

(A) XY (B) X2Y (C) X2Y3 (D) X2Y5

【簡析】抓準(zhǔn)甲中X與Y的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2這一突破點(diǎn)，根據(jù)甲中X的含量高于乙，所以乙中原子個(gè)數(shù)比X∶Y＜1∶2。只能選D。

24.某元素硝酸鹽分子量為n，相同價(jià)態(tài)的醋酸鹽的分子量為m，則該元素化合價(jià)的數(shù)值為（ ）

(A) (n－m)÷3 (B) (n－m)÷（m＋n） (C) （m－n）÷3 (D) （m－n）÷6

【簡析】因?yàn)橄跛岣氖搅繛?2，醋酸根的式量為59，而鹽中該元素的化合價(jià)必然為大于零的正整數(shù)，對照各選項(xiàng)，B、D小于1，C為負(fù)數(shù)，只能選 A。

25.化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，則在化合物ABC4中B的百分含量是（）

(A) 12.64% (B)19.56% (C) 21.11% (D) 24.68%

【簡析】此題的思路比較狹隘，不易聯(lián)想所學(xué)過的化合物，但我們可以從BC2中B占50%打開思路，用相對比值求出結(jié)果。設(shè)B的相對質(zhì)量為1，則C為0.5，A則為1.75，則在ABC4中B%＝1÷（1.75＋1＋4×0.5）×100%＝21.11%，所以選(C)。

26.有168O、188O、H、D、T五種原子可構(gòu)成的雙氧水(如：H216O18O)分子的種類有幾種？ ( )

(A) 14 (B)16 (C) 18 D 24

【巧算】應(yīng)用數(shù)學(xué)上的排列組合：

168O、188O：C21、C22，H、D、T：C31、C32，

則有：(C21＋C22)(C31＋C32)＝18。選C。

27.據(jù)測哈雷慧星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為89∶1。地球上碳的原子量是12.011，則哈雷慧星上碳元素的原子量為( )

(A) 12.000 (B)12.009 (C) 12.015 (D) 12.980

【簡析】比較12C∶13C的兩個(gè)比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以選 C。

28.A、B、C為短周期相鄰的三種元素A、B為同周期，A、C為同主族，三元素族數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則A、B、C三元素的符號分別為( )

(A) N、O、S(B) S、Cl、O (C) Si、P、N (D) S、Cl、F

【簡析】緊緊抓住族數(shù)之和原子序數(shù)之和兩點(diǎn)中的任意一點(diǎn)，即可選出正確答案為 B。