⒈ C是形成化合物最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質，元素或氣態氫化物中氫的質量分數最高的元素。

⒉ 元素氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的是S。這是高中很重要的化學反應，也是唯一體現二氧化硫具有氧化性的反應。

2H2S＋SO2＝2H2O＋3S

⒊ 元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽的元素為N。

⒋ 單質在常溫下呈液態的非金屬元素為Br，單質在常溫下呈液態的金屬元素為Hg。

⒌ 稀有氣體是單原子分子，分子中沒有化學鍵。

⒍ 非金屬性越弱的氫化物穩定性越差。

⒎ 常溫下，鹵素三態全有，溴為液態，碘為固態。

⒏ 制備氯氣，常混有氯化氫氣體，除雜用飽和食鹽水，然后濃硫酸干燥。

⒐ 隨著反應的進行，濃度大的會逐漸變稀，故不能進行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應。

⒑ 磷與氯氣反應，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。

⒒ Cl2與足量Fe反應，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應生成氯化亞鐵。

⒓ 淡黃色的AgBr，黃色的AgI。

⒔ 氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應方程式如下：

SiO2(s)＋4HF(aq)→SiF4(g)＋2H2O(l)

⒕ 碘單質遇淀粉變藍，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經常會忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗，這句話是錯誤的。

⒖ 工業上用氯氣和熟石灰制取漂白粉。

2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

⒗ 漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。因此次氯酸才有漂白效果。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO

2HClO＝2HCl＋O2↑

⒘ 工業制備氯氣可以通過電解食鹽水，或者電解融熔的氯化鈉固體。實驗室采取的是二氧化錳與濃鹽酸反應。

記住：看題中怎么問的，是寫工業的還是實驗室的。（推斷題中經常會有一個是我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014年全國大綱無機推斷i題就有一個濃鹽酸與二氧化錳的，同學一定要認真分析，同時書上要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的，還有鎂與二氧化碳反應，鐵與水蒸氣反應。）

⒙ 氮氣與氧氣在放電條件下生成一氧化氮。

⒚ 氨氣遇氯化氫氣體，產生白煙，可用于檢驗氨氣，考試題眼。

⒛ 碳銨：氨氣、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氫銨（俗稱碳銨）（2010年高考重慶卷）

NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

21.NO在實驗室只能用排水法收集。（與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法）

22.木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C＋2H2SO4(濃)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

23.CO只能用排水法，因為CO難溶于水，密度與空氣相差不大且有毒。

24.將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體析出，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方程式就是二氧化碳、水、碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。

25.鎂可以與二氧化碳反應，2Mg＋CO2=點燃=2MgO＋C

這是推斷題常考考點，一金屬和一氣體反應，生成一黑色物質和白色物質。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應現象是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。

26.二氧化碳與偏鋁酸根反應：

CO2少量：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

CO2過量：AlO2-＋CO2＋2H2O＝A(OH)3↓＋HCO3-

27.侯氏聯合制堿法的三個化學方程式：（2012江蘇高考題，一個選擇題知識點）即：⑴ 向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨

NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

⑵ 再加入食鹽細末攪拌

NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NH4Cl＋NaHCO3(析出)

碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度很小。

⑶ 碳酸氫鈉加熱

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

28.二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應，比如考題中說將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇。是錯誤的。

可以這么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個反應不可逆。或者弱酸不能制強酸。

29.亞硫酸根離子和氯水反應為什么會生成氣體。

Cl2＋SO32-＋H2O＝SO42-＋2HCl，

亞硫酸根離子沒反應完全，又和反應產物鹽酸會生成SO2氣體。

（所以氯水不能和亞硫酸根共存，會氧化成硫酸根離子也可能會有氣體生成）

30.高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，是因為二氧化硫具有漂白性。（錯誤，是因為高錳酸鉀具有強氧化性）

31.配制稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（2011年廣東高考題）

32.記住硫在過量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫。（選擇題中，關于物質的量會考，求轉移電子數目，二氧化硫在催化劑的作用下，才會與氧氣生成三氧化硫）

33.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。

34.二氧化硫使品紅褪色，加熱時又能恢復成原色，說明二氧化硫具有漂白性。使高錳酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性。

35.若向品紅溶液中通入等物質量的氯氣和二氧化硫，不是強強聯手而是兩敗俱傷，發生反應，Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，品紅不褪色。

若向紫色石蕊溶液中通入等物質量的氯氣和二氧化硫，變紅色（不褪色）。因為生成的酸使紫色石蕊溶液變色。

36.濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體。

37.記住幾個常見的硫酸鹽：

明礬（很重要，十二水硫酸鋁鉀）

重晶石（硫酸鋇）

綠礬（七水硫酸亞鐵）

膽礬（五水硫酸銅）

芒硝（十水硫酸鈉）

38.SO32－與MnO4－無論酸堿性如何，都不能大量共存（SO2與SO32－中S的化合價相同，還原性也相似）。

39.硅與氫氧化鈉反應：

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

不單單只有鋁，看題眼怎么說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

40.水玻璃為硅酸鈉等易溶性硅酸鹽的混合物。

41.過量二氧化碳通入水玻璃中反應為：

2H2O＋2CO2＋Na2SiO3＝2NaHCO3＋H2SiO3↓，二氧化碳不過量生成碳酸鈉。

42.鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，沒有過氧化物產生。鈉在常溫生成氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

43.鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數荷數的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的。

44.做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。

例如高考真題：(07全國卷Ⅱ)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )

A．Na2O B.Na2O2C．Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2

這道題就是應用了鈉守恒這么一個主線：

鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自于固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，計算出氯化鈉的物質量為0.04摩爾。

假設：鈉與氧反應全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，質量為0.02×62＝1.24g。

若生成物全部為過氧化鈉，那么過氧化鈉的物質的量為0.02摩爾，質量為0.02×78＝1.56g，由于生成物為1.5g，分析必為二者混合物。

45.鈉是一種銀白色固體，鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。

46.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

47.鈉與酸反應，當鈉剩余時別忘記還會與水反應。

48.鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應。比如鈉投入硫酸銅溶液。

49.發酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉。

50.一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應，可視作先與二氧化碳反應，待二氧化碳反應完全，再與水反應。

51.過氧化鈉與二氧化碳和水反應，可理解為吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全國高考題：取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是（ ）

A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11

解析：A.氫氣燃燒生成水，過氧化鈉與水反應相當于吸收了水中的氫氣，前后質量不變。B.CO燃燒生成二氧化碳，過氧化鈉與CO2反應相當于吸收了二氧化碳中的CO，故正確。C.可以將其變式6（CO）6(H2)，就可以參考AB了。D選項，就不符合了。

52.觀察鉀的焰銫反應，透過藍色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質，藍色鈷玻璃可以濾去黃光。

53.鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

54.堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

55.堿金屬元素是金屬晶體，結合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強，越難破壞，熔沸點越高。隨著核電荷數的遞增，熔沸點逐漸降低。（與鹵素、氧族相反）

鹵素單質是分子晶體，靠范德華力結合，范德華力大小與分子量有關，分子量越大范德華力越大，熔沸點也就越高。

56.鎂與N2、CO2反應：

3Mg＋N2＝Mg3N2

2Mg＋CO2＝C＋2MgO（條件都是點燃，如果認為鎂與氮氣不反應就是錯的）

57.鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質硫，但是生成的硫能繼續與鎂反應，生成硫化鎂。

2Mg＋SO2＝2MgO＋S Mg＋S＝MgS

條件都是點燃。

58.偏鋁酸根與氫離子反應：

H+少量：H+＋H2O＋AlO2-＝Al(OH)3↓

H+大量：AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O

59.泡沫滅火器的反應原理：雙水解的應用：

Al2(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑

60.鋁鹽和偏鋁酸鹽的反應：

Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓

61.明礬凈水是利用水解原理，因為明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：

KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：

Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H+

氫氧化鋁膠體的表面積大，吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清。

62.Ba(OH)2與KAl(SO4)2反應：

氫氧化鋇足量

2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2＝2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O

離子方程式：2Ba2+＋4OH-＋Al3+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

氫氧化鋇少量

3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4

離子方程式：3Ba2+＋6OH-＋2Al3+＋3SO42-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

63.金屬鋁與強堿溶液的反應，水做氧化劑，氫氧化鈉為介質。

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

64.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以和強酸強堿反應，一般不溶于弱酸弱堿，如碳酸、氨水等。（高考題中經常考氫氧化鋁溶于過量的氨水，沉淀不溶解，沒有偏鋁酸根生成）

65.氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，切忌不可用碳酸鈉。

66.鋁熱反應：

氧化鐵：2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe

四氧化三鐵：8Al＋3Fe3O4＝4Al2O3＋9Fe

二氧化錳：4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn

(反應條件都為高溫)

鋁熱反應常用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。

67.鋁熱反應的重點：

⑴ 鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

⑵ 原理：鋁熱反應的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應時先點燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產生氧氣，這樣又促進鎂條燃燒；鎂條燃燒產生大量熱，因為鋁熱反應需高溫條件，這樣反應就得以進行。

68.鋁熱劑是把鋁粉和金屬氧化物按一定比例配成的混合物。

69.合金是混合物，性能往往優于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點比它的各組分熔點要低。

70.鐵與水蒸氣高溫反應，不寫氣體符號。3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋2H2

71.生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。

生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金；

鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金；

不銹鋼是Fe、C、Cr合金，Fe含量大約為74.6%。

72.人體中的鐵為二價鐵，不是三價鐵。

73.鐵紅：三氧化二鐵。磁性氧化鐵為四氧化三鐵。

74.氯化鐵溶液能與銅反應，可用于蝕刻印刷電路。

如：利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

(電荷不守恒，高考在離子方程式中，這個點考了多次）

75.鐵、銅等變價金屬與硫反應時生成低價化合物（硫化亞鐵、硫化亞銅）。而與氯氣反應時生成高價化合物。

76.鐵或鋁可制成密封貯運濃硫酸或濃硝酸的容器，是因為鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應。錯，不是不反應，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。

77.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（ ）

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

解析：正確答案選C。別忘記鈉過量會與水反應放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反應，且二者過量，只能用鹽酸的量計算生成氫氣的量。

78.一般情況下，高錳酸根在強酸性條件下被還原成錳離子，在弱酸性、中性至中度堿性時得到二氧化錳，在強堿性時得到錳酸根（MnO42-）。

酸性：2MnO4-＋5SO32-＋6H+＝2Mn2+＋5SO42-＋3H2O

近中性：2MnO4-＋3SO32-＋H2O＝2MnO2＋3SO42-＋2OH-

堿性：2MnO4-＋SO32-＋2OH-＝2MnO42-＋SO42-＋H2O

79.高錳酸鉀與二氧化硫反應：

2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4

80.見光易分解的物質：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。

碳酸氫鈉加熱才分解。

81.銀氨溶液配制方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3＋NH3.H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

接著加稀氨水：AgOH＋2NH3.H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O，到沉淀剛好溶解停止。

82.沉淀的轉化是由一種難溶物質轉化為另一種難溶物質的過程。

83.連續氧化總結：無機推斷突破口

硫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

氮氣———氧化氮—二氧化氮（溶于水硝酸）

氨氣——一氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸）

鈉——氧化鈉——過氧化鈉（溶于水氫氧化鈉）

碳——一氧化碳——二氧化碳（溶于水碳酸）

硫化氫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

2H2S＋3O2=點燃=2H2O＋2SO2（O2過量）

2H2S＋O2=點燃=2H2O＋2S（O2不足）

硫化亞鐵——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

考試有時候會忘記硫化氫這種氣體的連續氧化。（考題出過）

84.與環境問題有關的現象和物質

⑴ 溫室效應：二氧化碳

⑵ 赤潮：氮、磷（發生海水中）

⑶ 水華：同赤潮（發生淡水中）

⑷ 光化學煙霧：氮的氧化物（淡藍色）

⑸ 酸雨：二氧化硫

⑹ 臭氧空洞：氟氯烴

⑺ 水俁病：甲基汞

85.正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。

86.酸式鹽的溶解度一般比相應的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

87.酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

88.堿性氧化物的概念：能跟酸起反應，生成鹽和水，且生成物只 能有鹽和水。

89.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4。四氧化三鐵。它是一種特殊的氧化物。

90.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。