⒈ 請你說出化學在人類生活、生產和社會發展的應用中的三大實例。

⑴ 人類生活：合成醫藥治病；

⑵ 生產：研制高效農藥和化肥；

⑶ 社會發展：化學領域研究和開發新能源。

⒉ 如何證明蠟燭的主要成分石蠟里一定含有氫元素和碳元素？

點燃蠟燭，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，會發現燒杯內壁上有水珠生成；然后將燒杯倒過來，倒入澄清的石灰水震蕩，石灰水變混濁。這就證明蠟燭的主要成分石蠟中一定含有氫元素和碳元素。

⒊ 實驗室里制取氧氣，如何檢驗裝置的氣密性？

先將導管的一端插入水中1.5厘米深，然后用手握住試管，如果裝置不漏氣，導管口就會有氣泡冒出，然后松開手，水就會進入導管里形成一段水柱。否則說明裝置不嚴密。

⒋ 實驗室制取氧氣時，怎樣將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中？

先將試管橫放，將盛有氯酸鉀和二氧化錳混合物的藥匙或紙槽伸到試管底部，然后將試管直立。

⒌ 加熱高錳酸鉀制取氧氣時，為什么在試管口內塞入一團棉花？

防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

⒍ 加熱氯酸鉀制取氧氣時，為什么要加入少量二氧化錳？

加入少量二氧化錳可以起催化作用，使氯酸鉀在較低溫度下就可以迅速分解放出氧氣。

⒎ 在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，在集氣瓶里為什么要預先加少量水或鋪一薄層細沙？為什么鐵絲要繞成螺旋圈？為什么要系一根火柴，并且待火柴快燃盡之前插入集氣瓶中？

⑴ 防止濺落的熔化物炸裂瓶底；

⑵ 為了給鐵絲預熱,使其達到著火點；

⑶ 火柴是為了引燃鐵絲(使鐵絲達到著火點)；

⑷ 為了防止火柴燃燒消耗掉瓶中的氧氣。

⒏ 某學生在做鎂帶燃燒實驗時，先用火柴去點燃鎂，鎂帶并沒有燃燒，后來改用酒精燈去點燃鎂帶，鎂帶燃燒了。請你用學過的知識加以解釋。

⑴ 可燃物燃燒需要氧氣存在的同時，溫度達到它的著火點。

⑵ 火柴溫度低達不到鎂帶燃燒時的著火點，所以鎂帶不能燃燒。

⑶ 酒精燃燒的溫度能夠達到鎂帶的著火點，并且周圍有氧氣，所以鎂帶能夠燃燒。

⒐ 根據質量守恒定律解釋：鎂在氧氣中燃燒后生成物的質量比原來鎂條的質量大。

鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。根據質量守恒定律，參加反應的鎂與氧氣的質量和等于生成氧化鎂的質量，所以生成物的質量比原來鎂條的質量大。

⒑ 為什么反應前后各物質的質量總和一定相等？

在一切化學反應前后，原子的種類沒有改變，各種原子的數目也沒有增減，所以化學反應前后各物質的質量總和一定相等。

⒒ 可燃物燃燒必須符合哪些條件？由此得出滅火的方法有哪些？

與充足的氧氣接觸；溫度達到著火點。

滅火的方法有隔絕空氣、降低溫度到著火點以下。

⒓ 怎樣證明氯酸鉀中含有氧元素和氯元素？

將氯酸鉀加熱，會生成一種可使帶火星的木條復燃的氣體，它是氧氣，這就證明氯酸鉀中含有氧元素；將氯酸鉀充分加熱后冷卻，將剩余固體溶于水制成溶液，在溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，會出現白色沉淀，它是氯化銀，這就證明氯酸鉀中含有氯元素。

⒔ 點燃氫氣前，為什么要檢驗氫氣的純度？怎樣檢驗氫氣的純度？

由于氫氣不純，混有空氣和氧氣時，在爆炸極限范圍內點燃可能會發生爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。檢驗氫氣純度的方法是：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到發出低沉的“噗”聲，表明已純凈。

⒕ 用氫氣還原氧化銅時，為什么要先通入氫氣再給氧化銅加熱？反應完成后為什么停止加熱時，還要繼續通入氫氣直到試管冷卻？

先通氫氣的目的是趕跑空氣，防止加熱時發生爆炸。反應完后還要繼續通氫氣直到試管冷卻，是為了防止空氣進入使生成的銅重新被氧化成氧化銅。

⒖“燃燒一定有氧氣參加反應”這種說法對嗎？為什么？

不對，例如氫氣能在氯氣中燃燒，所以任何發熱發光的化學反應都是燃燒。

⒗ 電解水的實驗說明了什么問題？

⑴ 說明水是由氫、氧兩種元素組成的；

⑵ 還說明在化學變化中分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

⒘ 氫氣作為新能源的三大優點是什么？

⑴ 來源廣泛；⑵ 燃燒熱值高；⑶ 生成的產物是水,產物無污染。

⒙ 目前，氫氣作為能源還沒有得到廣泛應用的原因是什么？

⑴ 沒有找到廉價的方法制取大量氫氣；⑵ 氫氣貯存、運輸不安全。

⒚ 為什么說水源不久將成為石油危機之后的另一個更為嚴重的社會危機？

⑴ 淡水不足總水量的1%；⑵地球表面水分布不均一；⑶ 水受到嚴重污染。

⒛ 請你談談怎樣才能愛護水資源？

⑴ 節約用水（一水多用，不開桑拿浴）；

⑵ 防止水污染（工業“三廢”處理后再排放，農業上合理使用農藥和化肥等）；

⑶ 開發水源（如海水淡化）。

21.如何采取措施防止或減少“水華”或“赤潮”現象？

⑴ 禁止使用含磷洗衣粉；⑵ 農業上少使用含磷化肥。

22.如何證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質？

如果把金剛石和石墨放在氧氣中燃燒，結果只生成同一種產物二氧化碳，且在一定條件下石墨也能轉化成金剛石，這就證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質。

23.金剛石和石墨物理性質差別很大的原因是什么？

金剛石和石墨中碳原子排列的不同。

24.木炭和活性炭為什么有吸附能力？

由于木炭和活性炭具有疏松多孔的結構，所以具有吸附能力。

25.“一種元素只能組成一種單質”這種說法對嗎？舉例說明

這種說法不對，例如碳元素可組成金剛石和石墨等多種單質。

26.我國古代用墨書寫或繪制的字畫，雖年深日久，但仍不變色，這是為什么？

墨的主要成分是碳，由于碳在常溫下化學性質不活潑，所以不退色。

27.用干冰作致冷劑保存食品有哪些優點？

干冰升華會吸收大量的熱，使環境溫度降低，升華后無殘留物，不會弄濕和污染食品，且產生二氧化碳能抑制細菌的繁殖。

28.為什么二氧化碳可用于滅火？

由于二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大，所以可用于滅火。

29.實驗室制取二氧化碳時，為什么不用硫酸或濃鹽酸？

如果用硫酸，由于生成微溶于水的硫酸鈣，它附著在大理石或石灰石的表面，會阻止反應的繼續進行。如果用濃鹽酸，由于濃鹽酸有揮發性，會使制得的二氧化碳不純，常含有氯化氫氣體。

30.為什么在溫室中施放二氧化碳，能提高農作物的產量？

植物進行光合作用時，將二氧化碳和水轉化為糖類、淀粉和纖維素，貯存在植物體內。因此在溫室中施放二氧化碳，能提高農作物的產量。

31.有三個集氣瓶，分別裝有氮氣、空氣、二氧化碳，如何鑒別它們？

先用燃著的木條分別插入三個集氣瓶中，火焰無明顯變化的是空氣，火焰熄滅的是氮氣和二氧化碳，然后在火焰熄滅的兩瓶氣體中分別倒入澄清的石灰水振蕩，石灰水變渾濁的是二氧化碳，石灰水無變化的是氮氣。

32.如果發現室內煤氣泄漏，你應采取什么措施？

打開門窗，通風透氣，檢查并關閉煤氣閥門。切不可打開換氣扇等電器開關以及用明火檢查煤氣管道。

33.煤氣為什么會使人中毒？室內放一盆清水，能否防止煤氣中毒？為什么？

煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳能與人體血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失與氧結合的能力，使人中毒；由于一氧化碳既不能溶于水，又不跟水發生反應，所以室內放一盆清水不能防止煤氣中毒。

34.冬天嚴禁將燃著的煤爐放入浴室內，理由是什么？

浴室內空間小，氧氣不足，煤爐中煤不能充分燃燒，會生成大量一氧化碳，引起煤氣中毒。

35.如何證明炭粉中混有少量的氧化銅？寫出實驗步驟、現象和化學方程式。

可取少量樣品放入稀硫酸中，如果溶液變藍，則證明含有氧化銅。反應的化學方程

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

36.中和反應和復分解反應有何關系？

中和反應屬于復分解反應，復分解反應包括中和反應.

37.金屬與鹽符合什么具體條件才能發生置換反應？

⑴ 金屬必須排在鹽中金屬的前面；⑵ 鹽必須能溶于水；⑶ 金屬要除去鉀、鈣、鈉三種。

38.簡述“濕法冶金的原理”寫出化學方程式。

濕法冶金，就是用鐵將銅鹽溶液中的銅置換出來：

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

39.為什么生鐵不能完全溶解在鹽酸中？

由于生鐵中含有碳等雜質，它們是不溶于鹽酸的，所以生鐵不能完全溶于鹽酸中。

40.鑒別稀鹽酸和稀硫酸兩種溶液，用硝酸銀溶液好還是用氯化鋇溶液好？為什么？

用氯化鋇好，因為氯化鋇只能與稀硫酸反應生成硫酸鋇的白色沉淀，而硝酸銀既能與稀鹽酸反應生成氯化銀的白色沉淀，又可能與稀硫酸反應生成硫酸銀的白色沉淀(硫酸銀微溶于水)，這樣就不能把鹽酸和硫酸鑒別開。

41.簡述從草木灰中提取碳酸鉀的操作步驟？

⑴ 溶解；⑵ 過濾；⑶ 蒸發結晶。

42.粗鹽在空氣中為什么會變得濕漉漉的？

由于粗鹽中常含有容易潮解的氯化鈣、氯化鎂等雜質，所以粗鹽在空氣中會變的濕漉漉的。

43.舉出兩個例子，說明酸跟碳酸鹽的反應原理在實際生活中的應用。

用醋酸除去壺中水垢；用純堿除去面中的乳酸等。

44.碳酸鈉為什么叫純堿？

由于碳酸鈉的水溶液顯堿性，近代工業生產的碳酸鈉又比天然碳酸鈉純凈，所以叫純堿。

45.溶于水后所得溶液顯堿性的物質一定是堿嗎？為什么？

不一定，例如碳酸鈉屬于鹽，但它的水溶液顯堿性；生石灰屬于氧化物，它溶于水也顯堿性。

46.為什么說水既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物？

因為水既不能跟堿反應，生成鹽和水，又不能跟酸反應，生成鹽和水。所以水既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物。

47.被雨水淋濕的自行車能否直接用帶油的布擦？為什么？

不能，由于直接用帶油的布擦，水分會被覆蓋保留在自行車部件上，使自行車部件更容易生銹。

48.哪些因素能影響物質的溶解速率？

溫度的高低；是否振蕩或攪拌；固體顆粒的大小。

49.加快硝酸鉀溶解速率的措施有哪些？

加熱升溫；攪拌振蕩；將塊狀固體研碎。

50.固體物質的溶解度受到哪些因素的影響？

固體物質的溶解度受到溶質的性質、溶劑的性質和溫度的影響；大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，少數固體的溶解度受溫度的影響變化不大，也有極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小。

51.氣體物質的溶解度受到哪些因素的影響？

氣體物質的溶解度受到溶質的性質、溶劑的性質、溫度和壓強的影響；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

52.若使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液可采取哪些方法?

⑴ 降低溫度；⑵ 蒸發水分；⑶ 再加入硝酸鉀晶體。

53.啤酒是生活中常見的飲料，其中含有二氧化碳、水和蛋白質等物質，觀察一瓶啤酒未見氣泡；打開啤酒瓶蓋，會冒出大量氣泡，原因是什么？

由于氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，打開啤酒瓶蓋，壓強減小，其中溶解的二氧化碳就會逸出，所以會出現大量氣泡。

54.為什么我國內陸的鹽堿湖冬季可以從湖中“撈堿”，夏季可以曬鹽？

(1) 冬天撈純堿的道理：碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，所以從鹽湖中析出來。

(2) 夏天曬鹽的道理：氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，夏天水分不斷蒸發，氯化鈉將析出來。

該題必須把碳酸鈉、氯化鈉溶解度隨溫度變化規律答出來，然后再加以分析。