1.化學變化的基本特征？

有新物質生成。

2.哪些現象可以幫助我們判斷有無化學變化發生？

發熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3.化學變化的關鍵詞（至少5個）

燃燒、腐蝕、變質、釀酒、光合作用、呼吸作用、生銹。

4.物理變化和化學變化的本質區別是什么？

物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成。

5.化學變化的實質？

破壞舊分子，形成新分子，即原子的重新組合。

6.用微觀角度解釋化學變化中一定不變的是？一定改變的是？可能改變的是？

原子的種類和數目；分子的種類；分子的數目。

7.化學變化中，最小的微粒是什么？

原子。

8.分子的基本性質。

分子的質量和體積很小；相互間有間隔；總在不停地運動。

9.保持水化學性質的微粒是？

水分子。

10.分子和原子的主要區別是什么？

在化學變化中分子可以再分，而原子卻不能再分。

11.構成物質的微粒有哪些？各列舉兩例。

分子：水和大部分氣體；

原子：金屬、金剛石、稀有氣體；

離子：氯化鈉、氧化鎂。

12.舉例說出兩種混合物、兩種純凈物。

混合物：空氣、海水、石頭等；

純凈物：氫氣、水、氧氣等。

13.“原子的體積和質量都很小”和“原子里有一個很大的空間”這兩句話有矛盾嗎？為什么？

沒有矛盾。“原子的體積和質量都很小”是相對于宏觀物質來說的；“原子里有一個很大的空間”是相對于原子核而言的。

14.構成原子的微粒有哪幾種？為什么整個原子不顯電性？

構成原子的微粒有質子、中子和電子三種。

由于原子核內質子數等于核外電子數，每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，正負電荷相互抵消，所以原子不顯電性。

15.為什么原子的質量主要集中在原子核上？

由于原子中，質子、中子的質量都約是電子質量的1836倍，而原子核又是由質子和中子構成的，所以原子的質量主要集中在原子核上。

16.元素符號表示哪些意義？

表示一種元素；表示這種元素的一個原子。

17.化學式H2O具有哪些含義？

宏觀：⑴ 水；⑵ 水由氫氧兩種元素組成。

微觀：⑴ 一個水分子；⑵ 一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

18.化學式Fe具有哪些含義？

宏觀：⑴ 鐵；⑵ 鐵元素。

微觀：一個鐵原子

19.寫出下列化學式中數字2的意義：

2H2O：前面的2指2個水分子；右下角的2指一個水分子中含有2個氫原子。

Mg2+：每個鎂離子帶２個單位的正電荷。

+2

CaO：在氧化鈣中，鈣元素表現＋2價。

20.書寫化學方程式應遵守哪些原則？

⑴必須以事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的化學反應或物質，也不能任意編造化學式；

⑵要遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子的總數必須相等。

21.舉例說明化學方程式的讀法？

例如：2H2＋O2＝2H2O可讀作：

⑴ 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水；

⑵ 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子。

22.金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的原子結構各有何特征？

金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個；

非金屬元素的原子，最外層電子數一般多于4個；

稀有氣體元素的原子，最外層電子數是8個(氦是2個)。

23.舉例說明化合價的實質是什么？

在離子化合物中，元素化合價的數值就是這種元素的1個原子得失電子的數目。例如NaCl中，一個氯原子得到1個電子是－1價，1個鈉原子失去1個電子是+1價。在共價化合物里，元素化合價的數值就是這種元素的1個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數目， 電子對偏向那種原子，那種原子就顯負價，電子對偏離那種原子，那種原子就顯正價。

24.許多元素的化合價是可變的，這是為什么？

由于元素在形成化合物時，得失電子的數目可能不同，所以可能有可變化合價。

25.在食鹽和鹽酸中氯元素的化合價均為-1價，其實質是否相同？為什么？

在食鹽中氯顯－1價是因為1個氯原子得到了1個電子；

在氯化氫中，氯顯－1價是因為1個氯原子與氫原子形成1個共用電子對，共用電子對偏向氯原子。

26.計算下列物質的化學式量：

H2O——18；CO2——44；Ca(OH)2——74。

27.舉例說明帶正電荷的離子不一定是金屬離子？

例如銨根離子(NH4+)不是金屬離子，氫離子(H+)不是金屬離子。

28.寫出10種電子數為10的微粒的符號。

原子：Ne；

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

陰離子：F－、O2－、OH－；

分子：HF、H2O、NH3、CH4。

29.原子中的等量關系。

質子數＝核電荷數＝核外電子數。

30.決定原子種類的是？

質子數。

31.原子的化學性質由什么決定？

最外層電子數。

32.一種元素和另外一種元素的區別？

質子數不同。

33.哪些物質是由原子直接構成的？

金屬、稀有氣體、石墨和金剛石。

34.寫出鈉離子、鎂離子、氯離子、硫離子的符號

Na+Mg2+Cl-S2-

35.相對原子質量和原子質量有何區別和聯系？

相對原子質量是個比值，單位是1，數值適中，使用方便；而原子質量單位是Kg，數值很小，使用也不方便。原子質量大的相對原子質量也大，原子質量小的相對原子質量也小。

36.相對原子質量的定義表達式？

相對原子質量＝原子的實際質量÷碳12原子質量的1/12

37.舉例說明式量相等的物質不一定是同一種物質？

例如H2SO4和Cu(OH)2的相對分子質量都是98；N2和CO的相對分子質量都是28。

38.“一種元素只能組成一種單質”這種說法對嗎？舉例說明：

這種說法不對，例如碳元素可組成金剛石和石墨等多種單質。

39.根據質量守恒定律解釋：鎂在氧氣中燃燒后生成物的質量比原來鎂條的質量大。

鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。根據質量守恒定律，參加反應的鎂與氧氣的質量和等于生成氧化鎂的質量，所以生成物的質量比原來鎂條的質量大。

40.為什么反應前后各物質的質量總和一定相等？

在一切化學反應前后，原子的種類沒有改變，各種原子的數目也沒有增減，所以化學反應前后各物質的質量總和一定相等。

41.列舉生活中常見的溶液，至少5種。

糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸飲料。

42.溶液的特征？

均一、穩定。

43.溶液的組成？

溶質、溶劑。

44.溶于水溫度升高的是？降低的是？

氫氧化鈉；硝酸銨。

45.哪些因素能影響物質的溶解速率？

溫度的高低；是否振蕩或攪拌；固體顆粒的大小。

46.加快硝酸鉀溶解速率的措施有哪些？

加熱升溫；攪拌振蕩；將塊狀固體研碎。

47.汽油去油污的原理？

溶解。

48.洗滌劑去油污的原理？

乳化。

49.在描述飽和溶液的時候，應注意強調哪三點？

一定的溫度；一定量的溶劑；該物質。

50.溶液是否飽和的判斷方法？

首先看溶液中是否有未溶解的固體，如果有，則此時的溶液已經達到飽和狀態；

如果沒有，再向溶液中加入少量該溶質，看是否繼續溶解。

51.飽和溶液如何轉變為不飽和溶液？

加入溶劑；改變溫度。

52.若使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液可采取哪些方法?

⑴ 降低溫度；⑵ 蒸發水分；⑶ 加入硝酸鉀晶體。

53.溶質質量分數的表達式？

溶質質量分數＝（溶質質量÷溶液質量）×100%

54.固體物質的溶解度受到哪些因素的影響？

固體物質的溶解度受到溶質的性質、溶劑的性質和溫度的影響。

大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，少數固體的溶解度受溫度的影響變化不大，也有極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小。

55.氣體物質的溶解度受到哪些因素的影響？

氣體物質的溶解度受到溶質的性質、溶劑的性質、溫度和壓強的影響。

氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

56.啤酒是生活中常見的飲料，其中含有二氧化碳、水和蛋白質等物質，觀察一瓶啤酒未見氣泡；打開啤酒瓶蓋，會冒出大量氣泡，原因是什么？

由于打開啤酒瓶蓋，壓強減小，其中溶解的二氧化碳逸出，所以會出現大量氣泡。

57.為什么我國內陸的鹽堿湖冬季可以從湖中“撈堿”，夏季可以曬鹽？

(1)冬天撈純堿的道理：

碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，從鹽湖中析出來。

(2)夏天曬鹽的道理：

氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，夏天水分不斷蒸發，氯化鈉就會結晶析出。

58.金屬活動性順序表表示何意義？

在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

排在氫前面的金屬能夠置換酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸中的氫；

排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

59.金屬與鹽符合什么條件才能發生置換反應？

⑴ 金屬必須排在鹽中金屬的前面；

⑵ 鹽必須能溶于水；

⑶ 金屬要除去鉀、鈣、鈉三種。

60.簡述“濕法冶金的原理”，寫出化學方程式。

濕法冶金，就是用鐵將銅鹽溶液中的銅置換出來。

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

61.鈣和鈉都能置換出水中的氫，鈣的化學活動性比鈉強，為什么鈣與水的反應遠不如鈉與水的反應劇烈？

由于鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，它能附著在鈣的表面，阻止反應的進行。

62.復分解反應發生的條件是什么？

復分解反應的本質是反應物在水溶液中互相交換成分；當反應產物有沉淀產生，或者有氣體放出，或者有水生成時，復分解反應才會發生。

63.為什么說水既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物？

因為水既不能跟堿反應，生成鹽和水；又不能跟酸反應，生成鹽和水。所以水既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物。

64.中和反應和復分解反應有何關系？

中和反應屬于復分解反應，復分解反應包括中和反應。

65.舉例說明有機物對國民經濟及日常生活的重要意義？

有機物與人類的衣、食、住、行都有密切的關系，例如：糖、脂肪、蛋白質、維生素是人類的營養物質……

66.溶于水后所得溶液顯堿性的物質一定是堿嗎？為什么？

不一定，例如碳酸鈉水溶液顯堿性，但它屬于鹽；生石灰屬于氧化物，它溶于水也顯堿性。

67.為什么酸、堿、鹽的水溶液能夠導電？

由于酸、堿、鹽溶解于水時，都能發生電離，生成能自由移動的陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液都能導電。

68.為什么酸、堿、鹽的水溶液不顯電性？

在酸、堿、鹽的水溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數和所有陰離子所帶的負電荷總數是相等的，正負電荷相互抵消，所以整個溶液不顯電性。

69.為什么酸類具有相似的化學性質？

由于酸在水溶液中都能電離生成氫離子，所以酸類具有相似的化學性質。

70.什么叫環境污染？污染源有哪些？

在人類生存的環境中發生有害物質積聚的狀態稱為污染，污染物質主要存在于空氣和水中。例如：工業生產中的廢渣、廢液、廢氣，農業生產中的農藥、化肥、城市生活中的污水、垃圾、汽車尾氣以及燃煤產生的煙塵等。

71.怎樣才能減少“白色污染”？

⑴ 少使用塑料；⑵ 回收利用；⑶ 研制可分解塑料。

72.避免水污染的措施有哪些？

⑴ 工業“三廢”經過處理后再排放；

⑵ 農業上合理使用農藥和化肥；

⑶ 生活污水經處理后再排放（或加強對水質監測）。……

73.環境問題已成為制約社會發展和進步的嚴重問題：請列舉當今環境污染至少三個方面的問題。

⑴ 聚乙烯塑料造成的白色污染；⑵ 酸雨；⑶ 臭氧層遭破壞。

74.空氣中二氧化碳增多會造成溫室效應，請列舉二氧化碳的產生途徑和消耗途徑。

二氧化碳的產生途徑：⑴ 含碳燃料的燃燒；⑵ 動植物的呼吸；⑶ 工業上制生石灰等。

二氧化碳的消耗途徑：⑴ 植物的光和作用；⑵ 溶于江、河、湖、海中；⑶ 石灰巖洞的形成等。

75.燃料煤所產生的二氧化硫是產生酸雨的主要原因，請你舉出三方面酸雨危害實例及防止酸雨產生的措施。

危害：⑴ 使土壤酸化影響農作物生長；⑵ 腐蝕建筑物；⑶ 影響人類健康。

措施：⑴ 少使用化石燃料，開發新能源；⑵ 使用脫硫煤；⑶ 工業廢氣、汽車尾氣經處理后再排放。

76.請寫出在城市產生氣體污染物的三個主要原因；

⑴ 化石燃料的燃燒；⑵工廠排放廢氣；⑶汽車等排放尾氣。

77.為提高城市的空氣質量，采取的切實可行的措施有哪些？（至少寫兩條）

⑴ 減少建筑工地粉塵；⑵多植樹造林；⑶工業廢氣經處理后再排放。

78.沙塵暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？

形成原因：⑴ 綠色植被被破壞 ⑵大量燃燒化石燃料排放過多二氧化碳導致溫室效應。

防止措施：⑴ 多植樹造林；⑵ 禁止亂砍濫伐；⑶ 少使用化石燃料，開發利用新能源。

79.導致“溫室效應”的主要原因是什么？緩解“溫室效應”的措施是什么？

原因是：⑴ 化石燃料的燃燒排放大量二氧化碳；⑵ 森林被砍伐，綠色植被被破壞。

措施是：⑴ 多植樹造林；⑵ 減少化石燃料燃燒，開發利用新能源。

80.雙面使用紙張和緩解溫室效應有何關系？

節約紙張就可以少砍樹木，從而多吸收二氧化碳。

81.傳說“女媧補天”中“補天”是指什么？

防止臭氧層被破壞。

82.臭氧層破壞的主要原因是什么？

超音速飛機排放尾氣，以及“氟里昂”的使用。

83.應采取什么方法保護臭氧層？

⑴ 嚴禁使用“氟里昂”做致冷劑；⑵ 嚴格執行環境保護法，控制有害氣體的排放或廢氣處理后再排放。

84.室內有害化學物質的污染已經不容忽視，請寫出主要室內化學污染源有哪些？

⑴ 建筑、裝潢、裝飾材料污染；⑵ 廚衛污染；⑶ 化汝品污染；⑷ 日用化學用品污染。

85.在石灰水中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，為什么在空氣中久置后，溶液的紅色就會消失？

由于石灰水能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣和水，所以紅色會消失。